صفات الماء

الماء النقي سائل شفاف عديم اللون لا رائحة له، يستوي في ذلك الماء المالح والماء العذب.

إلاّ أن الماء العذب عديم الطعم ، بينما الماء المالح له طعم مالحا؛ نتيجة ذوبان أملاح به.

و الماء له زرقة خفيفة تتدرج حسب عمق المياه في البحار والمحيطات و المياه النقية تغلي عند درجة 100 مئوية والصفر المئوي في مستوى سطح البحر حيث يكون الضغط الجوي العادي 76سم زئبقي .

أما فوق المرتفعات حيث يقل الضغط الجوي نجد أن الماء يغلي عند درجة أقل من 100 درجة مئوية .

وهذا ما يجعل بيضة مسلوقة تأخذ وقتا حتى تستوي فوق جبل, ولو أذيبت مادة في الماء ، فإن درجة التجمد تنخفض.

ولهذا يرش الملح أثناء فصل الشتاء فوق الشوارع لمنع تكون الجليد.

عسر الماء الطبيعي Hardness of natural waterسببه أملاح الكالسيوم والمغنسيوم .

ولوكان العسر للمياه سببه بايكربونات وكربونات الكالسيوم والمغنيبوم فيعتبر عسرا مؤقتا temporary hardnessويمكن إزالته بالغليان .
أما عسر المياه الدائم فيمكن إزالته بطرق كيميائية .

والماء كأي سائل يأخذ شكل الإِناء الذي يوضع فيه، ويمكن تحويله إلى الحالة الغازية عندما يتبخر بتأثير الحرارة كـما يمكن تحويله إلى حالة صلبة عندما يصبح ثلجا عند درجة الصفر المئوي.

ويرتبط الهيدروجين الموجب الشحنة الكهربائية بالأكسجين السالب الشحنة الكهربائية داخل جزيء الماء برابطة تساهمية (Covalent Bond) تشترك فيها كل ذرة بجزء منها مع ذرة أخرى، لتكون جزيئاً قوياً للغاية يصعب تحلله.

و كل جزيء ماء يتجاذب بالجزيئات المجاورة له، من خلال تجاذب كهربائي بشكل يشبه قطبي المغناطيس.

فطرف ذرة الأكسجين يمثل شحنة سالبة وطرفا ذرتي الهيدروجين يمثلان شحنة موجبة.

ونتيجة لهذا الإختلاف في الشحنات الكهربائية، تتجاذب كل ذرة هيدروجين في جزئ الماء مع ذرة أكسجين في الجزيء المجاور بنوع من التجاذب الكهربائي يطلق عليه "الروابط الهيدروجينية" (Hydrogen Bond) وتُعد الروابط التساهمية والهيدروجينية بين جزيئات الماء، مسؤولة عن الخواص الفريدة للماء، لأن الجزيئات في حركة دائمة، فسرعة حركة هذه الجزيئات تولد الحالة التي يكون عليها الماء سواء أكانت غازية (بخار) أو سائلة (ماء) أو صلبة (جليد).

و كل جزيئات الماء تجذب بعضها البعض وهذا ما جعلها تتجمع معا وهذا ما يجعل نقطة الماء كروية الشكل.

والماء النقي ليس حامضيا ولا قلويا بل متعادل (pH=7) ويذيب معظم المواد ولاسيما في التربة أو في النبات أوفي أجسامنا .

وعندما تنخفض درجة حرارة الماء إلى درجة الصفر المئوي، تفقد جزيئات الماء طاقتها، وتقل حركتها، ويزيد ترابطها بالروابط الهيدروجينية، بما يزيد من الفراغات بين جزيئات الماء كما في حالة الجليد.

حقيقة المواد تنكمش بالبرودة، والماء حينما يبرد ينكمش أيضا حتى يصل إلى 4 درجات مئوية، ثم يبدأ بعدها في التمدد بزيادة انخفاض درجة الحرارة.

فالماء عندما يتجمد يتمدد في الحجم وتقل كثافته، ويطفو كقشرة من الجليد فوق سطح الماء.

و لولا هذه الخاصية الشاذة والعلاقة بين انخفاض الكثافة وانخفاض درجة الحرارة للماء ، لازدادت كثافة الثلج المتكون على السطح عن بقية الماء، وهبط إلى القاع، معرضاً سطح الماء، الذي تحته، إلى درجة حرارة منخفضة.

فتتجمد كل طبقات الماء، في مياه المناطق القطبية، أوالمتجمدة بسبب شدة البرودة، ويستحيل معها الحياة .

لكن الحقيقة نجدها مع انخفاض درجة حرارة الجو، تتجمد طبقات الماء العليا فقط، وتقل كثافتها وتتمدد، فتطفو على سطح الماء، وتعزل بقية الماء تحتها، عن برودة الجو، فيبقى الماء سائلاً ويسمح باستمرار الحياة.

والماء فوق الأرض ينظم حرارتها.